Rambler's Top100Astronet    
  по текстам   по ключевым словам   в глоссарии   по сайтам   перевод   по каталогу
 
На сайте
Астрометрия
Астрономические инструменты
Астрономическое образование
Астрофизика
История астрономии
Космонавтика, исследование космоса
Любительская астрономия
Планеты и Солнечная система
Солнце

Азот
7.08.2001 0:00 |

Азот (от греч. а- - приставка, здесь означающая отсутствие, и zoe - жизнь; лат. Nitrogenium), N,- хим. элемент V группы периодической системы элементов; атомный номер 7, атомная масса 14,0067. Природный азот состоит из двух стабильных изотопов: 14N (99,634%) и 15N (0,366%). Из искусственных изотопов наибольший период полураспада имеет $\beta^+$-радиоактивный 13N ($T_{1/2}$ = 9,96 мин). Ковалентный радиус 0,070 нм. Радиус иона 0,148 нм. Электронная конфигурация 1s22s2p3. Энергии последовательной ионизации соответственно равны 14,533; 29,601; 47,454; 77,45 и 97,89 эВ. Значение электроотрицательности 3,0.

В обычных условиях азот - двухатомный газ. Молекула N2 диамагнитна. Площадь, занимаемая ею при адсорбции на поверхности твердых тел, принята равной 0,162 нм2. Энергия диссоциации молекулы N2 велика и составляет при 0 К 941,6 $\pm$ 0,6 кДж/моль.

Молекулярный азот имеет $t_{пл}=-210,0^\circ С$, $t_{кип} - = -195,8^\circ С$. Плотность при нормальных условиях 1,2506 кг/м3, жидкого азота - 0,808 кг/дм3 (при $-195,8^\circ С$). Известны две модификации твердого азота: кубическая модификация с плотностью 1,0265 кг/дм3 (при $-252,2^\circ С$), устойчивая ниже $-237,5^\circ С$, и гексагональная $\beta$-модификация с плотностью 0,8792 кг/дм3 (при $-210^\circ С$), устойчивая выше $-237,5^\circ С$, $t_{крит}= -149,9^\circ С$, $p_{крит}$ = 3,39 МПа, плотность в критическом состоянии 0,304 кг/дм3. Тройная точка: Г = 63,136 К, p = 125 гПа. Теплота плавления 25,5 кДж/кг (при $-210^\circ С$), теплота испарения 199,3 кДж/кг (при -$195,55^\circ С$). Диэлектрическая проницаемость газа N2 1,000538 (при $25^\circ С$ и нормальном давлении).

В соединениях азот проявляет степени окисления от -3 (в NH3) до +5 (в N2O5); чаще всего 3-ковалентен за счет неспаренных электронов. Молекулярный азот химически мало активен и обычно в реакцию либо не вступает вообще, либо вступает при очень высоких температуpax, давлениях в присутствии катализаторов.

Важнейшие соединения азота - азотная кислота HNO3 и ее соли (нитраты), азотистая кислота HNO2 и ее соли (нитриты), аммиак NH3, соли аммония. Азот входит в состав многих органических соединений (нитросоединення, амины, аминокислоты, белки и др.). Азот, его оксиды и некоторые другие соединения применяются в качестве активных сред в лазерах, нитрид ниобия NbN - в сверхпроводящих болометрах. Радионуклид 16N используют в качестве меченого атома в химических и биохимических исследованиях.

Глоссарий Astronet.ru


Публикации с ключевыми словами: химические элементы - азот
Публикации со словами: химические элементы - азот
Карта смысловых связей для термина АЗОТ
См. также:
Все публикации на ту же тему >>

Оценка: 2.8 [голосов: 77]
 
О рейтинге
Версия для печати Распечатать

Астронет | Научная сеть | ГАИШ МГУ | Поиск по МГУ | О проекте | Авторам

Комментарии, вопросы? Пишите: info@astronet.ru или сюда

Rambler's Top100 Яндекс цитирования